kimia

Hukum lavoisier

Kelompok 10 :

1. Farida winarsih

2. Moh. Quddus

3. Nurwati septiandari

4. Ummi azizah A.

MAN MODEL BANGKALAN

Tahun ajaran 2009/2010

Pengamatan 1

Ø  Judul : hukum Lavoisier

Ø  Tujuan : untuk membuktikan berlakunya hukum Lavoisier

Ø  Alat dan Bahan :

1.  pipet

2.  gelas ukur

3.  tabung reaksi berbentuk Y

4.  timbangan Ohaus

5.  COSO = 2ml

6.  NaOH = 4ml

Ø  Landasan teori : Antoine Laurent lavoisier ( 1734-1794 ), ahli kimia                        berkebangsaan Prancis pada tahun 1774 melakukan eksperimen            memanaskan timah dengan oksigen dalam wadah tertutup.                     Dengan menimbang secara teliti, ia berhasil membuktikan                bahwa dalam reaksi itu tidak terjadi perubahan massa, ia                               mengemukakan pernyataan yang di sebut hukum kekekalan                    massa, yang berbunyi “pada setiap reaksi kimia, massa zat                    sebelum bereaksi sama dengan massa zat sesudah bereaksi”

Ø  Prosedur percobaan :

1.  pertama mencuci / membersihkan alat sebelum digunakan

2.  selanjutnya mengeringkan alat yang telah dicuci dengan menggunakan lap

3.  setelah itu mengambil larutan CuSO4 dengan pipet dan menuangkan larutan tersebut ke dalam gelas ukur sebanyak 2 ml  

4.  kemudian larutan CuSO4 yang telah diukur diambil lalu dituangkan kedalam salah satu sisi tabung reaksi berbentuk Y dengan menggunakan pipet

5.  gelas ukur dan pipet yang telah digunakan untuk mengambil larutan CuSO4 dicuci dan di keringkan dengan lap

6.  setelah itu mengambil larutan NaOH dengan menggunakan pipet dan menuangkannya ke dalam gelas ukur sebanyak 4ml

7.  kemudian larutan NaOH yang telah diukur diambil lalu dituangkan kedalam sisi yang lain tabung reaksi berbentuk Y  

8.  setelah itu kedua larutan dalam tabung reaksi ditimbang massanya menggunakan timbangan Ohaus  

9.  mereaksikan kedua larutan dan mengamati perubahan warnanya (berubah/tidak berubah)

10.yang terakhir menimbang kembali larutan yang telah direaksikan  apakah ada perubahan massa atau tidak

Ø  hasil mengamatan 1

a)   CuSO sebelum direaksikan berwarna bening kebiruan

b)  NaOH sebelum direaksikan berwarna bening

c)   Massa kedua larutan sebelum direaksikan adalah 27,8 gr

d)   Massa kedua larutan sesudah direaksikan adalah 27,8 gr (tetap)

e)   Warna kedaua larutan setelah direaksikan adalah biru muda   

Ø  analisis hasil pengamatan:

-

Ø  kesimpulan:

sesuai dengan hukum Lvoisier bahwa semua zat-zat sebelum dan sesudah bereaksi adalah sama

Ø  saran:

§  harus lebih berhati-hati dan teliti agar pada saat menimbang massa zat tidak terjadi kesalahan

§  jika sedang berada di Laboraturium tidak boleh ramai dan bermain-main.

Ø  daftar pustaka:

Tim Penulis Kimia Jawa Timur. 2004. kimia IA. Jakarta: PT.W ahana Dinamika

Purba, Michael. 2006. kimia SMA kelas X. Jakarta: Erlangga

     

PENGAMATAN 2

v  Judul : hukum Lavoisier

v  Tujuan : untuk membuktikan berlakunya hukum Lavoisier

v  Alat dan Bahan :

1.  pipet

2.  gelas ukur

3.  tabung reaksi berbentuk Y

4.  timbangan Ohaus

5.  Ki = 2ml

6.  Pb(NO3)2 = 2ml

v  Landasan teori : Antoine Laurent lavoisier ( 1734-1794 ), ahli kimia                        berkebangsaan Prancis pada tahun 1774 melakukan eksperimen            memanaskan timah dengan oksigen dalam wadah tertutup.                     Dengan menimbang secara teliti, ia berhasil membuktikan                bahwa dalam reaksi itu tidak terjadi perubahan massa, ia                               mengemukakan pernyataan yang di sebut hukum kekekalan                    massa, yang berbunyi “pada setiap reaksi kimia, massa zat                    sebelum bereaksi sama dengan massa zat sesudah bereaksi”

v  Prosedur percobaan :

1.  pertama mencuci / membersihkan alat sebelum digunakan

2.  selanjutnya mengeringkan alat yang telah dicuci dengan menggunakan lap

3.  setelah itu mengambil larutan Ki dengan pipet dan menuangkan larutan tersebut ke dalam gelas ukur sebanyak 2 ml

4.  kemudian larutan Ki yang telah diukur diambil lalu dituangkan kedalam salah satu sisi tabung reaksi berbentuk Y dengan menggunakan pipet

5.  gelas ukur dan pipet yang telah digunakan untuk mengambil larutan Ki dicuci dan di keringkan dengan lap

6.  setelah itu mengambil larutan Pb(NO3)2 dengan menggunakan pipet dan menuangkannya ke dalam gelas ukur sebanyak 2ml

7.  kemudian larutan Pb(NO3)2 yang telah diukur diambil lalu dituangkan kedalam sisi yang lain tabung reaksi berbentuk Y  

8.  setelah itu kedua larutan dalam tabung reaksi ditimbang massanya menggunakan timbangan Ohaus

9.  mereaksikan kedua larutan dan mengamati perubahan warnanya (berubah/tidak berubah)

10. yang terakhir menimbang kembali larutan yang telah direaksikan           apakah ada perubahan massa atau tidak

v  hasil mengamatan 2 :

a.  Ki sebelum bereaksi berwarna bening

b.  Pb(NO3)2 sebelum bereaksi berwarna bening

c.   Massa zat sebelum bereaksi adalah 28 gr

d.  Massa zat sesudah bereaksi adalah 28 gr (tetap)

e.  Warna kedua zat setelah bereaksi adalah kuning mengental

v  analisis mengamatan

-

v  kesimpulan:

sesuai dengan hukum Lvoisier bahwa semua zat-zat sebelum dan sesudah bereaksi adalah sama

v  saran :

§  harus lebih berhati-hati dan teliti agar pada saat menimbang massa zat tidak terjadi kesalahan

§  jika sedang berada di Laboraturium tidak boleh ramai dan bermain-main.

v  daftar pustaka :

Tim Penulis Kimia Jawa Timur. 2004. kimia IA. Jakarta: PT.W ahana Dinamika

Purba, Michael. 2006. kimia SMA kelas X. Jakarta: Erlangga